自然界中硫的分布很广，存在形式有硫化物、硫酸盐和单质硫。请回答下列问题：
（1）硫元素位于元素周期表中的 pp区。基态硫原子核外有 99种空间运动状态不同的电子，未成对的电子数为 22。
（2）三氧化硫是常见的硫的氧化物，液态三氧化硫有单分子[SO3]和三聚体[（SO3）3]两种形式；固态三氧化硫主要以三聚体[（SO3）3]和无限长链[（SO3）n]两种形式存在。
①单分子[SO3]的空间构型为 平面三角形平面三角形。
②环状[（SO3）3]和链状[（SO3）n]的结构如图1所示，环状[（SO3）3]中硫原子的杂化轨道类型为 sp3sp3，链状[（SO3）n]中发生杂化的氧原子有 nn（用含“n”的式子表示）个。
③常温下，单分子[SO3]是液体，而链状[（SO3）n]是固体的原因是 单分子[SO3]和链状[（SO3）n]均为分子晶体，由于链状[（SO3）n]的相对分子质量较大，分子间的范德华力较大，所以常温下，单分子SO3是液体而链状[（SO3）n]是固体单分子[SO3]和链状[（SO3）n]均为分子晶体，由于链状[（SO3）n]的相对分子质量较大，分子间的范德华力较大，所以常温下，单分子SO3是液体而链状[（SO3）n]是固体。
（3）硫的含氧衍生物--酰氯中亚硫酰氯和硫酰氯的结构如图2所示，其中各元素电负性的大小顺序是 O＞Cl＞SO＞Cl＞S（用元素符号表示），两者中硫氯键之间的键角亚硫酰氯 小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酰氯。
（4）单质硫能与可溶性的金属硫化物溶液反应生成多硫化物（M2Sx），且多硫化物溶液的颜色随x的增大，越来越深。实验室中Na2S溶液长期放置颜色越来越深的原因是 Na2S易被空气氧化，产生的单质硫溶于Na2S溶液生成多硫化物Na2Sx，所以Na2S溶液长期放置颜色越来越深Na2S易被空气氧化，产生的单质硫溶于Na2S溶液生成多硫化物Na2Sx，所以Na2S溶液长期放置颜色越来越深。
（5）含锌的某些硫化物具有独特的光电效应，广泛应用于荧光材料、电磁学等领域。某含锌硫化物的晶胞结构如图3所示，该硫化物的化学式为 ZnSZnS，晶体中硫原子填充在锌原子构成的 四面体四面体空隙中；若用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 2×65+2×3232ab2×10-30NA2×65+2×3232ab2×10-30NAg•cm-3（用含a、b、NA的式子表示）。
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A
【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】p；9；2；平面三角形；sp3；n；单分子[SO3]和链状[（SO3）n]均为分子晶体，由于链状[（SO3）n]的相对分子质量较大，分子间的范德华力较大，所以常温下，单分子SO3是液体而链状[（SO3）n]是固体；O＞Cl＞S；小于；Na2S易被空气氧化，产生的单质硫溶于Na2S溶液生成多硫化物Na2Sx，所以Na2S溶液长期放置颜色越来越深；ZnS；四面体；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
