元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是

b

b

a.原子半径和离子半径均减小；             b.金属性减弱，非金属性增强；
c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；  d.单质的熔点降低．
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

氩

氩

，氧化性最弱的简单阳离子是

Na⁺

Na⁺

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是

MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本

MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是

氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电

氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
 Si（粗）

C

l

2

460

℃

SiCl₄

蒸馏

SiCl₄（纯）

H

2

1100

℃

Si（纯）
 写出SiCl₄的电子式：

．在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

2H₂（g）+SiCl₄（g）

1100

℃

Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol^-1

2H₂（g）+SiCl₄（g）

1100

℃

Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol^-1

（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

b

b

a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：

4KClO₃

400

℃

KCl+3KClO₄

4KClO₃

400

℃

KCl+3KClO₄

．