回答下列有关水溶液的问题：
（1）已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
①在25℃时，水的电离平衡曲线应为

A

A

（填“A”或“B”）；95℃时水的离子积K_w=

10^-12

10^-12

。
②25℃时，0.1mol⋅L^-1HNO₃中c（OH^-）=

10^-13

10^-13

mol⋅L^-1；将0.1mol⋅L^-1NaOH溶液从25℃升高到95℃，不考虑水的蒸发，溶液的pH如何变化？

减小

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）Mg（OH）₂固体能溶于较浓的NH₄Cl溶液，对其原因的分析主要有两种观点：
①

NH

+

4

水解使溶液显酸性，可以溶解Mg（OH）₂；
②

NH

+

4

与Mg（OH）₂电离生成的OH^-结合，使Mg（OH）₂⇌Mg²⁺+2OH^-的平衡右移，Mg（OH）₂不断溶解。
已知K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃⋅H₂O），设计实验探究哪种观点正确：

醋酸铵溶液呈中性，加入醋酸铵溶液可证明，如氢氧化镁不溶解，①的解释正确，如氢氧化镁溶解，则②的解释正确

醋酸铵溶液呈中性，加入醋酸铵溶液可证明，如氢氧化镁不溶解，①的解释正确，如氢氧化镁溶解，则②的解释正确

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