二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解能否使用其它催化剂？
【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢？影响过氧化氢溶液分解速率的因素除了催化剂外，还有什么？
【实验探究】

实验	步骤	现象
实验Ⅰ	1.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5g氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
	2.待A试管中没有气泡产生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
	3.将步骤2中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量。	所得固体质量为ag
实验Ⅱ	进行图示实验：	产生气泡的速率按C、D、E顺序由慢到快；触摸三支试管外壁均发烫；E液面上有白雾。

【交流与讨论】
（1）实验Ⅰ步骤3过滤操作中需要用到玻璃棒，其作用是

引流

引流

。除玻璃棒外，该操作所需的玻璃仪器，还有

烧杯、漏斗

烧杯、漏斗

。
【实验结论】
（2）实验Ⅰ步骤2证明氧化铜的

化学性质

化学性质

在反应前后没有发生变化；步骤3中如果a=

0.5

0.5

，可证明氧化铜的在反应前后没有发生变化，所以氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂。
（3）由实验Ⅱ试管C、D中实验现象的对比，可以得出的结论是

在其他条件一定时，氧化铜对过氧化氢分解的催化效果不如二氧化锰好

在其他条件一定时，氧化铜对过氧化氢分解的催化效果不如二氧化锰好

。
（4）由实验Ⅱ试管

DE

DE

中实验现象的对比，可以得出结论：在其他条件一定时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。
【实验反思】
（5）实验Ⅰ中步骤2反复多次后产生气泡速率减慢，原因可能是

试管中过氧化氢溶液浓度因被水稀释而减小

试管中过氧化氢溶液浓度因被水稀释而减小

。
（6）实验Ⅱ中试管外壁发烫，说明过氧化氢分解

放热

放热

（填“放热”或“吸热”），E液面上方出现白雾的原因可能是

水受热变成水蒸气，水蒸气遇冷又冷凝成小水珠

水受热变成水蒸气，水蒸气遇冷又冷凝成小水珠

。