在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
0.0035mol/L
0.0035mol/L
；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是
b
b
．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）
1.5×10-3mol/（L•s）
．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
bc
bc
．a.v（NO2）=2v（O2） b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c
．a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂．
【答案】0.0035mol/L；放热；b；1.5×10-3mol/（L•s）；bc；c
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：61引用：6难度：0.5
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
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②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
