草酸钴（CoC₂O₄）用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）的工艺流程如下：

已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②酸性条件下，ClO₃^-不会氧化Co²⁺，ClO₃^-会与Cl^-反应生成Cl₂。
回答下列问题：
（1）浸出过程中加入Na₂SO₃，其中Co₂O₃发生反应的离子方程式为

Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O

Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O

。
（2）加入适量的NaClO₃，将浸出液中的Fe²⁺氧化，进而加Na₂CO₃调节pH除去，但NaClO₃不能加过量，原因是

可以将氯离子氧化为氯气，增大试剂的用量，同时生成污染环境的氯气，不符合简约性和绿色环保

可以将氯离子氧化为氯气，增大试剂的用量，同时生成污染环境的氯气，不符合简约性和绿色环保

。
（3）若滤液I中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F^-）=

2×10^-3

2×10^-3

mol•L^-1[已知K_sp（CaF₂）=4.0×10^-11]。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，选择萃取剂的标准是

与水互不相溶，不与水和二价钴离子反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大，而Co²⁺在萃取剂中溶解度小

与水互不相溶，不与水和二价钴离子反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大，而Co²⁺在萃取剂中溶解度小

。萃取剂使用的适宜pH范围是

B

B

（填标号）。
A.2.0～2.5
B.3.0～3.5
C.4.0～4.5

（5）CoC₂O₄•2H₂O热分解质量变化过程如图2所示，其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热，A、B、C均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化

CoC₂O₄

350

℃

Co+2CO₂↑

CoC₂O₄

350

℃

Co+2CO₂↑

，C点所示产物的化学式是

Co₂O₃

Co₂O₃

。