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使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）
催化剂
4N₂（g）+6H₂O（g）△H副反应及773K时平衡常数如表所示：

反应 △H（kJ•mol^-1）平衡常数（K）

4NH₃ （g）+5O₂ （g）⇌4NO （g）+6H₂O （g） -905.5 1.1×10²⁶mol•L^-1

4NH₃ （g）+4O₂ （g）⇌2N₂O （g）+6H₂O （g） -1104.9 4.4×10²⁸

4NH₃ （g）+3O₂ （g）⇌2N₂ （g）+6H₂O （g） -1269.0 7.1×10³⁴L•mol^-1

（1）主反应△H=
-1632.5
-1632.5
kJ•mol^-1，773K时主反应平衡常数K=
4.6×10⁴³L•mol^-1
4.6×10⁴³L•mol^-1
．
（2）图1表示在密闭体系中进行实验，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．

①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是
c
c
．
②试解释N₂浓度曲线先上升后下降的原因
先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N₂浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N₂浓度降低
先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N₂浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N₂浓度降低
．
③550K时，欲提高N₂O的百分含量，应采取的措施是
采用合适的催化剂
采用合适的催化剂
．
（3）为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺的溶液，物质的量浓度均为10^-3mol•L^-1．欲完全沉淀Fe²⁺、Mn²⁺（离子浓度低于1.0×10^-6），应控制
CO
2
-
3
的物质的量浓度范围为
（3.0×10^-5，1.0×10^-4 ）
（3.0×10^-5，1.0×10^-4 ）
．

沉淀物 K_sp

FeCO₃ 3.0×10^-11

MnCO₃ 2.0×10^-11

NiCO₃ 1.0×10^-7

（4）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图2，固体电解质起到传导O^2-的作用．
a为外接电源的
负
负
极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为
2NO+4e^-=N₂+2O^2-
2NO+4e^-=N₂+2O^2-
．

【考点】化学平衡的计算；原电池与电解池的综合；化学平衡的影响因素；反应热和焓变．

【答案】-1632.5；4.6×10⁴³L•mol^-1；c；先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N₂浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N₂浓度降低；采用合适的催化剂；（3.0×10^-5，1.0×10^-4 ）；负；2NO+4e^-=N₂+2O^2-

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：4难度：0.5

相似题

1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30mol。下列叙述正确的是（　　）

A．容器中 D 的物质的量至少为 0.45 mol

B．A 的平均反应速率是 0.010 mol•L^-1•s^-1

C．容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4：5：4：6

D．容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol

发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6

解析

2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol^-1、495kJ•mol^-1、463kJ•mol^-1。则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=

kJ•mol^-1。
（2）T₁℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH₄，只发生反应2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g），达到平衡时，测得c（C₂H₄）=2c（CH₄），CH₄的转化率为

；保持其他条件不变，温度改为T₂℃，经25s后达到平衡，测得c（CH₄）=2c（C₂H₄），则0～25s内v（C₂H₄）=

mol•L^-1•s^-1。
（3）CH₄分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。

①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH₄（g）、C₂H₄（g）和H₂（g），只发生反应2CH₄（g）⇌C₂H₂（g）+3H₂（g）ΔH，ΔH

（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数K_p=

（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa²。
②若只改变一个反应条件使K_p变大，则该条件是

（填标号）。
A.减小C₂H₂的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH₂和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H₂。阳极的电极反应式为

，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为

。
发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5
解析
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

mol/（L•min）；
（3）x的值为

．
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
解析

反应	△H（kJ•mol^-1）	平衡常数（K）
4NH₃ （g）+5O₂ （g）⇌4NO （g）+6H₂O （g）	-905.5	1.1×10²⁶mol•L^-1
4NH₃ （g）+4O₂ （g）⇌2N₂O （g）+6H₂O （g）	-1104.9	4.4×10²⁸
4NH₃ （g）+3O₂ （g）⇌2N₂ （g）+6H₂O （g）	-1269.0	7.1×10³⁴L•mol^-1

沉淀物	K_sp
FeCO₃	3.0×10^-11
MnCO₃	2.0×10^-11
NiCO₃	1.0×10^-7

1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）

1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30mol。下列叙述正确的是（　　）