三种常见钠的化合物Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH，其水溶液都呈碱性。
（1）10℃时，测得0.8mol•L^-1的NaHCO₃溶液的pH为8.3，将溶液升温至30℃，测得溶液pH为8.5。
观点一：HCO₃^-的水解程度随温度的升高而增大，导致溶液的pH升高。
设计实验验证：将30℃的溶液冷却至10℃，若

测得溶液的pH又降为8.3

测得溶液的pH又降为8.3

，则观点一正确。
观点二：NaHCO₃完全分解生成了Na₂CO₃，而Na₂CO₃的水解程度比NaHCO₃大，导致溶液的pH升高。
设计实验验证：配制30℃浓度为

0.4mol/L

0.4mol/L

mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，若该溶液的pH也为8.5，则观点二正确。
取100mL 0.8mol•L^-1 NaHCO₃溶液，升温至30℃后，滴加BaCl₂溶液，溶液出现浑浊，继续滴加至BaCl₂溶液过量，过滤、洗涤、干燥。称量得到1.97g固体，则30℃时NaHCO₃的分解率为

25%

25%

。
（2）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）分别为a mol•L^-1和b mol•L^-1，则a：b=

10^-4

10^-4

。
（3）常温下，现有浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，回答下列相关问题：
①下列判断不正确的是

ab

ab

（填字母）。
a.两种溶液等体积混合后所得溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
b.两种溶液中存在的粒子种类不相同
c.两种溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14
d.向两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复至原温度后，c（CO₃^2-）均增大
②两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。