金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 稳定稳定；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 ＞＞（填“＞”或“＜”）铜。
（2）晋代名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+CuSO4═FeSO4+Cu。铝在近一百多年里产量大幅提高，并被广泛使用，请写出铝抗腐蚀性能好的原因 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
（3）现代社会，金属更是被广泛使用，如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。
①“暖宝宝”发热，其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，该反应的化学方程式为 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）22Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。
②某兴趣小组利用图1装置，使用“暖宝宝”来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图1所示、请写出在测定过程中，应该在什么时候打开弹簧夹？在温度计的示数恢复至室温时打开止水夹在温度计的示数恢复至室温时打开止水夹。
③经过上述过程，实验后量筒中水减少了47mL（假设铁粉与氧气完全反应，“暖宝宝”体积忽略不计），则测得空气样品中氧气的体积分数为 20.4%20.4%（精确到0.1%）。
（4）该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质量分数。取16g“暖宝宝”样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸（“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图2所示。请计算该“暖宝宝”样品中铁粉的质量分数。
【答案】稳定；＞；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；在温度计的示数恢复至室温时打开止水夹；20.4%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：2难度：0.4
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
