工业上用氨催化氧化法制硝酸的工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）氨氧化炉中氨气在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
（2）若不设计冷却器，可能的后果是 氨的利用率降低，硝酸中会混有硝酸铵氨的利用率降低，硝酸中会混有硝酸铵；往吸收塔通入空气的目的是 可以使NO循环使用全部转化为硝酸可以使NO循环使用全部转化为硝酸。
（3）已知尾气中NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐，实际生产中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，碱液从吸收塔顶喷淋），其目的是 增大反应物的接触面积使尾气中的NO、NO2被充分吸收增大反应物的接触面积使尾气中的NO、NO2被充分吸收。
（4）粗硝酸呈黄色，经漂白器后会变为无色的浓硝酸，若漂白过程中消耗空气中32kg氧气，则被处理的使粗硝酸中呈黄色物质的质量为 184184kg（不考虑聚合反应）。
催化剂
△
催化剂
△
【考点】工业制取硝酸．
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O；氨的利用率降低，硝酸中会混有硝酸铵；可以使NO循环使用全部转化为硝酸；增大反应物的接触面积使尾气中的NO、NO2被充分吸收；184
催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.7
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1．硝酸是重要的化工产品，硝酸的工业制法包括氨气的催化氧化等步骤。模仿硝酸的工业制备过程，在实验室通过简单的装置可制备硝酸。以下为实验室制备硝酸的流程图（已知三氧化二铬用作催化剂，干燥剂2为浓硫酸）：
（1）下面哪套装置可以代替流程图中①和②的作用
（2）①中浓氨水可挥发出氨气，实验室检验氨气的方法是。（要求写出操作、现象与结论）
（3）③中发生的化学反应是氨气的催化氧化，写出反应方程式。
（4）反应一段时间后，观察到③中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）通过红热的三氧化二铬后反应后的气体仍然是混合气体，其成分除了空气外，还有。
（6）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（请在横线上补充另外一种产物并在横线内配平出相关系数，系数为1也要标出）发布：2024/11/2 8:0:1组卷：72引用：1难度：0.9 -
2．氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图，判断下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/4 23:30:1组卷：54引用：1难度：0.6 -
3．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是。发布：2024/11/5 8:0:2组卷：26引用：2难度：0.9
