碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示。放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2。（离子浓度小于1×10-5mol•L-1即为沉淀完全）
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3+3。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有CC。（填写物质名称）
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3～63～6。
| 化合物 | Mn（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-13 | 10-19 | 10-38 |
Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
。本工艺中应循环利用的物质是H2SO4
H2SO4
。（填化学式）（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH
与盐酸反应的化学方程式为
2MnOOH+6HCl 2MnCl2+4H2O+Cl2↑
△
2MnOOH+6HCl 2MnCl2+4H2O+Cl2↑
。 △
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】+3；C；H2O2；3～6；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；H2SO4；2MnOOH+6HCl 2MnCl2+4H2O+Cl2↑
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
