化学流浪社请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 3Fe+4H2O（g） 高温 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高温 Fe3O4+4H2。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 防止暴沸防止暴沸。
（3）装置E中的现象是 黑色固体变红，右端管壁有水珠黑色固体变红，右端管壁有水珠。
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于 稀硫酸稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 ①①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 ②②。
①一定有Fe3O4
②一定有Fe
③只有Fe3O4
④只有Fe
（6）另一份用 胶头滴管胶头滴管（填仪器名称）加入 酸性KMnO4溶液，溶液褪色酸性KMnO4溶液，溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+。
探究三：设计如图流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数
（7）试剂b的化学式是 NaOHNaOH。
（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为 77.8%77.8%（保留一位小数）。
高温
高温
【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；防止暴沸；黑色固体变红，右端管壁有水珠；稀硫酸；①；②；胶头滴管；酸性KMnO4溶液，溶液褪色；NaOH；77.8%
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/20 2:0:8组卷：42引用：1难度：0.6
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1．铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3
Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是（ ）△
发布：2024/11/17 13:0:1组卷：365引用：9难度：0.5 -
2．某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究．
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中．
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol•L-1的稀硝酸，铁粉完全溶解．
气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？．
（2）燃烧红磷的目的是．
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是．
产物中铁元素价态探究：
（4）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：，
假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁．
（5）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤现象和结论）：．
问题讨论：
（6）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是．若假设3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1时，则对应的离子反应方程式为．发布：2024/11/4 8:0:2组卷：65引用：5难度：0.3 -
3．两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．△
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了；
t1～t2时间段，反应生成的气体是．
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案．
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是ab；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则的值为ab．
发布：2024/11/4 8:0:2组卷：57引用：5难度：0.1
