铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态价电子排布式为

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

；Cu₂O和Cu₂S都是离子晶体，两种晶体熔点较高的是

Cu₂O

Cu₂O

，原因是

Cu₂O、Cu₂S都是离子晶体，O^2-半径比S^2-半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高

Cu₂O、Cu₂S都是离子晶体，O^2-半径比S^2-半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高

。
（2）氯和钾与不同价态的铜（+1、+2）可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

sp³

sp³

；已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种可能的化学式为

K₂CuCl₃

K₂CuCl₃

。

（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是

过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行

过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行

，反应的化学反应方程式为

Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O

Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O

。
（4）铜镍合金的立方晶胞结构如图2所示：
①原子B的分数坐标为

（

1

2

、0、

1

2

）

（

1

2

、0、

1

2

）

；
②若该晶体密度为dg•cm^-3，以N_A表示阿伏加德罗常数，则铜镍原子间最短距离为

2

2

×

3

251

d

N

A

×10¹⁰

2

2

×

3

251

d

N

A

×10¹⁰

pm。