H₂O₂、O₂、O₃在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基（HO⋅），可有效去除废水中的H₂

PO

-

2

、CN^-、苯酚等物质。
（1）弱碱性条件下将H₂

PO

-

2

氧化成

PO

3

-

4

，该反应的离子方程式为

4•OH+2OH^-+H₂

PO

-

2

=

PO

3

-

4

+4H₂O

4•OH+2OH^-+H₂

PO

-

2

=

PO

3

-

4

+4H₂O

。
（2）光催化氧化技术也可生成HO⋅降解有机污染物，其原理如题17图-1，光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成HO⋅的电极反应式为

H₂O-e^-=H⁺+HO•

H₂O-e^-=H⁺+HO•

。
图中HO⋅还有另外的产生途径，描述其产生过程。

（3）已知Cu²⁺可催化过氧化氢氧化废水中的CN^-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下反应相同时间，测得CN^-的氧化去除率随c（Cu²⁺）的变化如题17图-2所示。c（Cu²⁺）超过90mg⋅L^-1时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是

c（Cu²⁺）超过90 mg•L^-1，会催化过氧化氢分解，导致H₂O₂产生•OH的数目减少，与CN^-反应的H₂O₂的量减少

c（Cu²⁺）超过90 mg•L^-1，会催化过氧化氢分解，导致H₂O₂产生•OH的数目减少，与CN^-反应的H₂O₂的量减少

。
（4）H₂O₂在Fe₃O₄催化剂表面产生HO⋅除去废水中的苯酚的原理如题17图-3所示。在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是

酸性有利于HO•的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近

酸性有利于HO•的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近

。

（5）BMO（Bi₂MoO₆）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图4所示。①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为

3：1

3：1

。