甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。
（1）H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1，则由CO₂（g）和H₂（g）生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ/mol

。
（2）CO与H₂也可以合成CH₃OH，已知CO和H₂可以利用如下反应制备：CH₄（g）+H₂O⇌CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。T₁

＜

＜

T₂（填“＜”、“＞”或“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为

K_C=K_B＞K_A

K_C=K_B＞K_A

。

（3）已知Ⅰ.CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。如图2为一定比例的CO₂、H₂，CO、H₂，CO、CO₂、H₂三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是

B

B

。（填“A”或“B”）
A.CO₂

H

2

H

2

O

CO

H

2

CH₃OH
B.CO

H

2

O

H

2

CO₂

H

2

CH₃OH+H₂O
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因：

CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应Ⅲ正向进行

CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应Ⅲ正向进行

。
（4）在T₁℃时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），达到平衡时CH₃OH的体积分数φ与起始时

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的关系如图3所示。
①当起始时

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2，反应经过5min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=

0.12mol/（L•min）

0.12mol/（L•min）

。若此时再向容器中充入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,达新平衡时H₂的转化率将

增大

增大

。（填“增大”、“减小”或“不变”）
②当起始时

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能对应图3中的

F

F

（填“D”“E”或“F”）点。