TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
Ⅱ．制备TiCl4
实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） △ TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如图：
△
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）仪器B中盛装CCl4的仪器名称是
锥形瓶
锥形瓶
。（2）请补充完整实验步骤：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④
通入N2一段时间
通入N2一段时间
，⑤点燃酒精灯，⑥停止加热，⑦停止通N2。（3）实验结束后需要分离D中的液态混合物，该操作使用的主要玻璃仪器有
蒸馏烧瓶、温度计（或冷凝管、锥形瓶等）
蒸馏烧瓶、温度计（或冷凝管、锥形瓶等）
（写2个即可）。Ⅱ．制备TiO2并测定TiO2的质量分数。
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2⋅xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g,消耗0.1mol⋅L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL。则TiO2质量分数为
80%
80%
。（5）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe（SO4）2水解，现在实验室中有一瓶98%的H2SO4（ρ=1.84g/cm3），要配制2.0mol/L的稀H2SO4250mL，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为
27.2mL
27.2mL
。在该配制实验使用的玻璃仪器中有 5
5
种（填阿拉伯数字）。（6）在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的共有
3
3
个（填阿拉伯数字）。A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
B．在稀释过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
E．用两桶量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】锥形瓶；通入N2一段时间；蒸馏烧瓶、温度计（或冷凝管、锥形瓶等）；80%；27.2mL；5；3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
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（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
