工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
（1）“一次转化”过程中CH₄气体与水蒸气反应转化为CO和H₂混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：

物质	H2（g）	CH4（g）	CO（g）	C（s）
燃烧热ΔH/kJ⋅mol-1	-285.5	-890.3	-283	-393.5

H₂O（1）的汽化热为+44kJ⋅mol^-1，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+205.2kJ/mol

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+205.2kJ/mol

。
（2）“二步净化”过程中，原料N₂、H₂需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]⁺  ΔH＜0，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是

a

a

（填字母）。
a.低温高压
b.高温高压
c.高温低压
d.低温低压
（3）第三步为氨合成，生产流程示意图如图。已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）   ΔH=-92kJ/mol。
①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有

加压、冷却液化氨、原料气循环利用

加压、冷却液化氨、原料气循环利用

（请写出两点）；
②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有

干燥净化、加压10Mpa～30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400～500℃

干燥净化、加压10Mpa～30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400～500℃

（请写出两点）。
（4）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，向1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，不同温度（T₁＞T₂＞T₃）、不同压强下，达平衡时混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是

T₃

T₃

；
②M、N、Q点平衡常数的大小关系是

K（M）=K（Q）＞K（N）

K（M）=K（Q）＞K（N）

；K点的平衡常数为

768（L/mol）²

768（L/mol）²

；
③K点达平衡后再向容器中充入1molH₂和2molNH₃，平衡将

正向移动

正向移动

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。