某学习小组用MnO2和浓盐酸共热制取氯气，再用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白精（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，其反应的离子反应方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极产生的产物为 Cl2Cl2。
（3）此实验Ca（ClO）2产率太低。经分析发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 将U型管置于冷水浴中将U型管置于冷水浴中。
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；为避免此副反应的发生，可采取的措施是 在B、C之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶在B、C之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶。
△
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电解
电解
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2；将U型管置于冷水浴中；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；在B、C之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶
△
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：1难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
