工业上制二甲醚是在一定温度、压强和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）△H3
Ⅳ．2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4
反应过程中有关反应能量变化如图甲所示。
请回答：
（1）①△H4为 204.1kJ•mol-1204.1kJ•mol-1。
②反应速率较大的是 ⅡⅡ（填序号“Ⅱ”或“Ⅲ”），说明原因：反应Ⅱ的活化能低，在相同条件下反应速率较大反应Ⅱ的活化能低，在相同条件下反应速率较大。
（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或乙烯的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图乙所示，图中A点和B点的平衡常数比较：KA==KB（填“＞”、“=”或“＜”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：温度越高，二甲醚的选择性越大温度越高，二甲醚的选择性越大（一条即可）。
（3）两个恒容密闭容器中，投入量相等的CH3OH，分别于523K、583K温度下反应，若只按Ⅲ发生反应，则平衡时体系中物质的平均摩尔质量M（523K） ＜＜M（583K）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）若在恒容条件下，最初向容器中通入1molCO、2molH2，在适当催化剂、温度下只按Ⅳ发生反应。测得开始时容器总压为300kPa,反应经2min达到平衡且CO的平衡转化率为50%，则0～2min内CO的平均速率为 2525Pa/min,该温度下的平衡常数Kp为 2.5×10-92.5×10-9Pa-4。
【答案】204.1kJ•mol-1；Ⅱ；反应Ⅱ的活化能低，在相同条件下反应速率较大；=；温度越高，二甲醚的选择性越大；＜；25；2.5×10-9
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
