亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味是一种常用的发色剂和防腐剂。
某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。
实验一：制备NaNO₂该小组查阅资料：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃制备装置如图所示（夹持装置略去）：

（1）写出A中发生反应的离子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（2）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质。为了提高了NaNO₂的纯度，可采取的改进措施是

在A、B之间增加装有水的洗气瓶

在A、B之间增加装有水的洗气瓶

。
（3）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为

5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O

5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O

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实验二：以亚硝酸钠溶液为研究对象，探究NO₂^-的性质。

实验	实验 编号	试剂		现象
		滴管	试管
	①	1%酚酞溶液	1mol•L-1NaNO2溶液	溶液变为浅红色，微热后红色加深
	②	1mol•L-1NaNO2溶液	0.1mol•L-1KMnO4溶液	开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
	③	0.1mol•L-1KSCN溶液	1mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.5）	无明显变化
	④	1mol•L-1NaNO2溶液	1mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.5）	溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红

资料：[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
（4）结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因

NO₂^-发生水解反应，NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，碱性增强溶液红色加深

NO₂^-发生水解反应，NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，碱性增强溶液红色加深

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（5）解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因

NO₂^-+Fe²⁺+2H⁺=Fe³⁺+2NO↑+H₂O、Fe²⁺+2NO=[Fe（NO）]²⁺

NO₂^-+Fe²⁺+2H⁺=Fe³⁺+2NO↑+H₂O、Fe²⁺+2NO=[Fe（NO）]²⁺

。（用离子方程式表示）
（6）取一支试管，加入少量实验④中的棕色溶液，热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因

[Fe（NO）]²⁺分解产生NO和Fe²⁺，NO在试管口被空气氧化为红棕色的NO₂，而Fe²⁺与水、氧气共同作用生成红褐色的Fe（OH）₃沉淀

[Fe（NO）]²⁺分解产生NO和Fe²⁺，NO在试管口被空气氧化为红棕色的NO₂，而Fe²⁺与水、氧气共同作用生成红褐色的Fe（OH）₃沉淀

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