某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹），请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有

H₂、NO

H₂、NO

（至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式

MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如表：

实验序号	实验操作	现  象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入NaHCO3粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

实验序号	结论	理由
Ⅰ	实验Ⅰ结论不合理 实验Ⅰ结论不合理	Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白 Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白
Ⅱ	实验Ⅱ结论不合理 实验Ⅱ结论不合理	制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡 制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡

①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 （任选1个实验进行评价。）
②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和I₂的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO₂、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是

试管中溶液由无色变为蓝色

试管中溶液由无色变为蓝色

，则可证明Cl₂的氧化性强于I₂。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。①B中发生反应的化学方程式

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹

a、b

a、b

（填写a、b或c），再打开止水夹

c

c

（填写a、b或c），若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过

双手紧握（或微热）

双手紧握（或微热）

试管丁，使试管丁的NO₂气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。