已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=

10^-4mol/L

10^-4mol/L

．由水电离出的c（H⁺）=

10^-10mol/L

10^-10mol/L

．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=

c（Mg²⁺）•c²（A^-）

c（Mg²⁺）•c²（A^-）

；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显

碱

碱

性，原因是

A^-+H₂O⇌HA+OH^-

A^-+H₂O⇌HA+OH^-

（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为

溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色

溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色

．
下列哪些操作会使测定结果偏高

AC

AC

（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．