纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg²⁺、Ca²⁺离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为

Ca（OH）₂

Ca（OH）₂

、

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度（20℃，100gH2O时）	36.0	21.7	9.6	37.2

（2）①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

。
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因

在溶液中存在下述两种平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌

NH

+

4

+OH^-，CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+

HCO

-

3

，OH^-与H⁺结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的

NH

+

4

和

HCO

-

3

浓度均增大，由于NaHCO₃溶解度小，因此

HCO

-

3

与Na⁺结合生成NaHCO₃，固体析出使得反应发生

在溶液中存在下述两种平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌

NH

+

4

+OH^-，CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+

HCO

-

3

，OH^-与H⁺结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的

NH

+

4

和

HCO

-

3

浓度均增大，由于NaHCO₃溶解度小，因此

HCO

-

3

与Na⁺结合生成NaHCO₃，固体析出使得反应发生

。
（3）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

。
（4）请结合化学用语说明装置Ⅲ中加入磨细的食盐粉及NH₃的作用

在母液中含有大量的

NH

+

4

和Cl^-，存在平衡NH₄Cl（s）⇌

NH

+

4

+Cl^-，通入氨气增大

NH

+

4

的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl^-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出

在母液中含有大量的

NH

+

4

和Cl^-，存在平衡NH₄Cl（s）⇌

NH

+

4

+Cl^-，通入氨气增大

NH

+

4

的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl^-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出

。
（5）该流程中可循环利用的物质是

氯化钠和二氧化碳

氯化钠和二氧化碳

。
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度，下列方案中不可行的是

c

c

。
a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，测生成CaCO₃的质量
b.向m克纯碱样品中加入足量稀H₂SO₄，干燥后测生成气体的体积
c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，测生成沉淀的质量