中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
Ⅰ．某学生用0.2000mol⋅L-1的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下：
①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2～3次，记录数据
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ①①。
（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 22.6022.60mL。
Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂FeSO4⋅7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O。
（1）滴定前是否需要滴加指示剂？否否（填“是”或“否”），滴定至终点时的现象是 KMnO4溶液自身可作指示剂KMnO4溶液自身可作指示剂。
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 cc（填字母）。
a.
b.
c.
（3）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 37.3%37.3%（结果精确到0.1%）。
（4）下列操作能使结果偏大的是 ADAD。
A．滴定管未润洗即装入标准溶液
B．滴定过程中开始仰视，后来俯视读数
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是 亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小。亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小。。
M
n
O
-
4
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．
【答案】①；锥形瓶内溶液颜色的变化；22.60；否；KMnO4溶液自身可作指示剂；c；37.3%；AD；亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小。
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
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（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7
