某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。
（1）请写出该反应的化学方程式：2X⇌3Y+Z2X⇌3Y+Z。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2的一种，在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率υ（H2）为0.6t1mol/（L•min）0.6t1mol/（L•min）。
（3）拆开1mol共价键所需吸收的能量如表：
0
.
6
t
1
0
.
6
t
1
| 共价键 | H-H | N≡N | N-H |
| 吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
放出92
放出92
（填：吸收或放出多少）kJ能量。但事实上，将1mol N2和3mol H2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量总是小于理论计算值
该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量总是小于理论计算值
。（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是
ABD
ABD
（填字母代号）。A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．容器内气体的压强不再发生改变
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断．
【答案】2X⇌3Y+Z；mol/（L•min）；放出92；该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量总是小于理论计算值；ABD
0
.
6
t
1
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：31引用：3难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：10引用：3难度：0.7
