镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
（1）加入试剂①后获得纯净Mg（OH）2沉淀的操作是：过滤、洗涤、干燥洗涤、干燥。
（2）写出加入试剂②所发生的离子方程式 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，若生产12吨Mg单质，同时产生标准状况下的Cl2体积为 1120011200m3。
（4）副产物Cl2和NO2在室温下可以完全化合得到气体A。
为了测定化合物A的分子组成，进行以下实验：Cl2和NO2以两种不同比例混合时，测得平均摩尔质量为51g/mol和61g/mol,则Cl2在后一混合气体中的体积百分数为 60%60%；各取5L两种混合气体，各自充分化合后的总体积均变为4L，写出反应的化学方程式 Cl2+2NO2=2NO2ClCl2+2NO2=2NO2Cl。
【考点】海水资源及其综合利用．
【答案】洗涤、干燥；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；11200；60%；Cl2+2NO2=2NO2Cl
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：40引用：3难度：0.5
