某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
（1）浸出渣主要成分为
CaSO4•2H2O
CaSO4•2H2O
、BaSO4
BaSO4
。（填化学式）（2）“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
。（3）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是
温度太高，过氧化氢受热分解
温度太高，过氧化氢受热分解
。（4）“调pH”时，pH的控制范围为
3.7≤pH＜7.7
3.7≤pH＜7.7
。（5）“除钙”后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则
c
（
C
a
2
+
）
c
（
F
-
）
1.0×10-3
1.0×10-3
。[已知常温下，Ksp（CaF2）=2.7×10-11]（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该步电极反应式为
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】CaSO4•2H2O；BaSO4；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；温度太高，过氧化氢受热分解；3.7≤pH＜7.7；1.0×10-3；Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：277引用：9难度：0.5
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
