一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线（如图所示）：

（1）该反应的化学反应方程式是

2N（g）⇌M（g）

2N（g）⇌M（g）

；
（2）t₁到t₂时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：

2

（

t

2

-

t

1

）

V

mol/（L•min）

2

（

t

2

-

t

1

）

V

mol/（L•min）

；
（3）若达到平衡状态的时间是5min,M物质在该5min内的平均反应速率为1.5mol•L^-1•min^-1，则此容器的容积为V=

0.4

0.4

L；N的转化率为

75%

75%

；
（4）反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）已经达到平衡状态的标志是

④⑤⑥

④⑤⑥

（填序号）；
①单位时间内反应3nmolH₂的同时生成2nmolNH₃
②反应速率2v（H₂）=3v（NH₃）
③三个H-H键断裂的同时有两个N-H键断裂
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，正极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=6OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=6OH^-

标准状况下通入1.68LO₂时，产生

1.12

1.12

LN₂。