高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是 BDBD
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2个FeSO4 发生反应时，反应中共有10个电子转移
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
②若反应过程中转移了4个电子，则还原产物的个数为 22。
【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．
【答案】BD；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；2
【解答】
【点评】
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