硫酸是最重要的化工产品之一，工业制硫酸的主要原料有硫铁矿、硫黄、冶炼烟气等．
（1）写出硫铁矿煅烧制备SO2的化学方程式 4FeS2+11O2 煅烧 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 煅烧 2Fe2O3+8SO2．SO2氧化成SO3使用的催化剂名称是 五氧化二钒五氧化二钒．最后用 98.3%的浓硫酸98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫．
（2）煅烧10吨纯度90%的硫铁矿（设杂质不参加反应），理论上至少需要空气的体积（标准状况）为 2.31×1072.31×107L（空气中N2、O2的体积分数分别为0.80和0.20），若SO2转化率95%，最后可以制得98%的硫酸 14.2514.25吨．
（3）硫酸生产工艺中下列说法正确的是（选填序号字母） ABCDABCD．
A．为使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．沸腾炉出来的气体必须净化的主要原因是防止催化剂中毒
C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D．SO2进行转化时转化器和热交换器合为一体
（4）硫铁矿制硫酸会产生大量“三废”，必须进行治理．处理废气中的SO2常用下列方法：
①氨酸法
写出用氨水吸收SO2至过量的化学方程式 SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2OSO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3．产物可以再用硫酸处理，写出反应的离子方程式 H++HSO3-=SO2↑+H2OH++HSO3-=SO2↑+H2O．产生的SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
②石灰-石膏法
写出流程图中两个反应的化学方程式 SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4•2H2O2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4•2H2O．
（5）目前，我国以硫铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或冶炼烟气作原料的优势有 不产生废渣和污水不产生废渣和污水、成本较低成本较低等．
煅烧
煅烧
【考点】工业制取硫酸；化学方程式的有关计算．
【答案】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；五氧化二钒；98.3%的浓硫酸；2.31×107；14.25；ABCD；SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3；H++HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4•2H2O；不产生废渣和污水；成本较低
煅烧
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：60引用：1难度：0.7
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1．硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，如图是工业接触法制硫酸的简单流程图。
试回答下列有关问题：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、；
（3）反应2SO2+O2⇌2SO3是在400～500℃条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是在，在实际生产过程中进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是；
（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫；
①若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是；
②上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室； 丙装置对应的是。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：12引用：2难度：0.5 -
2．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：28引用：3难度：0.7 -
3．有关接触法制硫酸的叙述.其中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 6:0:2组卷：26引用：3难度：0.7
