氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题：
（1）Ⅰ中所盛试剂为 CC（填序号，下同），Ⅱ中所盛试剂为 BB。
A．氢氧化钠溶液
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．硝酸银溶液
（2）实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，体现了浓盐酸的 酸酸性和 还原还原性。
（3）请按正确的顺序连接装置：H→BB、AA、→CC、DD→EE；选择最后一个装置的目的是 吸收氯气，防止污染吸收氯气，防止污染。
（4）实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4＞＞MnO2（填“＞”、“＜”、“=”）。
（5）写出工业制取漂白粉的化学方程式 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】C；B；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；酸；还原；B；A；C；D；E；吸收氯气，防止污染；＞；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
