有一包白色粉末，含有氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙中的两种物质。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验：
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：氢氧化钠、碳酸钠
猜想二：碳酸钠、碳酸钙
猜想三：

氢氧化钠、碳酸钙

氢氧化钠、碳酸钙

【实验探究】
实验一：小明取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此可以证明猜想

一

一

不正确。
实验二：小宇取实验一中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，发现溶液变红，由此得出该白色固体中一定含有氢氧化钠。
【交流讨论】有的同学认为小宇的结论不一定正确，理由是

碳酸钠溶液也显碱性，也可以使酚酞溶液变红

碳酸钠溶液也显碱性，也可以使酚酞溶液变红

。
【继续探究】小芳另取实验一中的上层清液少量于试管中，加入适量的

稀盐酸或稀硫酸

稀盐酸或稀硫酸

，观察到有气泡产生，由此证明了猜想二正确。
【实验分析】上述小芳的实验中，发生化学反应的方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑或Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑或Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。