厦门中学生助手进行乙醇催化氧化实验，并探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用。
i乙醇催化氧化实验。
（1）装置B中发生的化学反应方程式为 2CH3CH2OH+O2 Cu△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2 Cu△2CH3CHO+2H2O。
（2）装置B中的现象为 铜网红变黑重复出现铜网红变黑重复出现。
ii探究氢氧化钠在乙醛和新制氢氧化铜反应中的作用
实验小组采用电压传感器测定反应过程中电压的变化（忽略离子迁移速率的影响），装置如图。已知：①电势越高，物质的氧化性越强；电势越低，物质的还原性越强
②电压传感器测得的电压=正极电势-负极电势
利用上述装置分别做以下四组实验：
C
u
△
C
u
△
| 实验 | 负极区 | 正极区 | 电压（V）变化 |
| 1 | 加入amL蒸馏水 | 加入0.2mL蒸馏水 | 保持为0，几乎不变 |
| 2 | 加入1mL2.5mol-L-1NaOH溶液 | 加入0.2mL蒸馏水 | 从0逐渐增大到0.425 |
| 2 | 加入1mL2.5mol•L-1NaCl溶液 | 加入0.2mL蒸馏水 | 从0逐渐增大到0.034 |
| 3 | 加入1mL2.5mol•L-1NaCl溶液 | 加入0.2mL2.5mol•L-1 NaOH溶液 | 从0.034逐渐降低到 -0.129 |
1
1
。（4）对比实验2和3说明NaOH对乙醛的影响是
加强了乙醛的还原性，有利于反应顺利进行
加强了乙醛的还原性，有利于反应顺利进行
。（5）由上述实验可知氧化性：Cu2+
＞
＞
Cu（OH）2（填“＞”“＜”或“=”），依据是 对比实验3和4，正极Cu2+转化为Cu（OH）2时，电压降低
对比实验3和4，正极Cu2+转化为Cu（OH）2时，电压降低
。（6）实验小组猜测：NaOH对乙醛的影响大于对CuSO4的影响，并基于上述实验设计实验5。
| 实验 | 负极区 | 正极区 | 预测电压（V）变化 |
| 5 | 加入1mL2.5mol•L-1NaOH溶液 | 加入 0.2mL2.5mol-L-1NaOH溶液 0.2mL2.5mol-L-1NaOH溶液 |
从0.425逐渐降低到 0.262 0.262 |
【答案】2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；铜网红变黑重复出现；1；加强了乙醛的还原性，有利于反应顺利进行；＞；对比实验3和4，正极Cu2+转化为Cu（OH）2时，电压降低；0.2mL2.5mol-L-1NaOH溶液；0.262
C
u
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：45引用：2难度：0.3
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
