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【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na、N2．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应．
【问题探究】
（1）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3NH3，实验室检验X气体的方法是使湿润的红色石蕊试纸变蓝使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【Na2CO3纯度测定】
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如图实验．
①小明同学认为通过测定如图1中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会被氢氧化钠溶液吸收，带来实验误差浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会被氢氧化钠溶液吸收，带来实验误差．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置如图2．请分析：图2中A的作用是除去空气中的水和二氧化碳除去空气中的水和二氧化碳；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是证明生成的二氧化碳在B中已全部吸收证明生成的二氧化碳在B中已全部吸收．
③小静同学认为取少量NaN3样品溶于水，滴加过量的Ba（NO3）2溶液也可以测定Na2CO3的质量分数，则如何判断滴加的试剂已过量继续滴加Ba（NO3）2溶液，无白色沉淀生成继续滴加Ba（NO3）2溶液，无白色沉淀生成．
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图3装置测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触．
（5）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化使水蒸气液化．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节两边液面平衡调节两边液面平衡．
（6）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是AA（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（7）计算NaN3样品的纯度92.9%92.9%．（精确到0.1%）
【答案】NH3；使湿润的红色石蕊试纸变蓝；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会被氢氧化钠溶液吸收，带来实验误差；除去空气中的水和二氧化碳；偏大；证明生成的二氧化碳在B中已全部吸收；继续滴加Ba（NO3）2溶液，无白色沉淀生成；倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触；使水蒸气液化；调节两边液面平衡；A；92.9%
【解答】
【点评】
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