利用如图所示实验装置可完成中学化学中的一些实验。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 分液漏斗分液漏斗。
（2）若要证明非金属性：Cl＞S，则可在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气），C中加入Na2S溶液，观察到C中产生淡黄色浑浊的现象，即可证明，C中发生反应的离子方程式为 S2-+Cl2═S↓+2Cl-S2-+Cl2═S↓+2Cl-，若从环境保护的角度考虑，此装置还缺少尾气处理装置，可用 NaOHNaOH溶液吸收尾气。
（3）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，回答下列问题：
①A中试剂为 稀硫酸稀硫酸，B中试剂为 碳酸钠粉末碳酸钠粉末。
②要得出酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3的结论，则C中应观察到的现象为 溶液变浑浊溶液变浑浊。
（4）利用如图装置证明SO2气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，C中加入品红溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后C中观察到的现象是 红色溶液褪色红色溶液褪色，待反应完全后，将试管C加热一段时间发生的现象是 红色恢复红色恢复，即可证明SO2气体具有漂白性。
【答案】分液漏斗；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；NaOH；稀硫酸；碳酸钠粉末；溶液变浑浊；红色溶液褪色；红色恢复
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.7
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1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
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发布：2024/12/30 18:0:1组卷：24引用：4难度：0.5 -
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（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
（2）从电负性角度分析，碳，氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是，Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有（填字母）。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
（5）溴与氯能以键结合形成BrCl,BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。发布：2024/12/30 15:30:1组卷：73引用：5难度：0.5
