某化学兴趣小组学习了化学反应的限度和速率后，对化学反应的机理及外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响进行探究。
I.探究化学反应机理
该小组同学在研究中发现2NO（g）+O₂（g）⇋2NO₂（g）的反应速率随温度的升高而减小，为探究这一反常现象，查阅资料后得知该反应的反应历程分为两步：
①2NO（g）⇌N₂O₂（g）ΔH₁＜0（快反应）v₁（正）=k₁（正）c²（NO），v₁（逆）=k₁（逆）c（N₂O₂）；
②N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH₂＜0（慢反应）v₂（正）=k₂（正）c（N₂O₂）•c（O₂），v₂（逆）=k₂（逆）c²（NO₂）
（1）反应①、②的活化能的大小关系为E₁

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）E₂；反应②的化学平衡常数K=

k

2

（

正

）

k

2

（

逆

）

k

2

（

正

）

k

2

（

逆

）

[用k₂（正）、k₂（逆）表示]。
（2）对实验数据分析得到O₂的浓度和v₂（正）的关系如图1所示，当升高到某一温度，反应重新达到平衡时x点变为的点是

a

a

（填对应点的字母）。

Ⅱ.探究外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响
（3）以2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=QkJ•mol^-1为例，研究外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响。
①在体积不变的密闭容器中分别充入等量CO和NO进行反应，改变外界条件，实验测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。（已知当催化剂的质量相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越快）

实验1、2、3代表的实验编号分别是

B、A、C

B、A、C

（按顺序填写实验编号）。

实验编号	温度/℃	催化剂的比表面积/（m2•g-1）	催化剂的用量/g
A	280	41	25
B	280	62	25
C	350	62	25

②如图3表示上述反应中CO₂的平衡体积分数φ（CO₂）随压强、温度的变化，则p₁、p₂的关系是p₁

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”，下同）p₂，Q

＜

＜

0。