汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
v_1正=k_1正•c（N₂）•c（O₂），v_1逆=k_1逆•c²（NO）
②2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
v_2正=k_2正•c²（CO）•c（O₂），v_2逆=k_2逆•c²（CO₂）
则2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=

-746.5kJ•mol^-1

-746.5kJ•mol^-1

，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K=

k

2

正

•

k

1

逆

k

2

逆

•

k

1

正

k

2

正

•

k

1

逆

k

2

逆

•

k

1

正

。
（2）某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，将CO与NO混合气体充入密闭容器中，发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g），测得平衡时NO、CO的转化率（α）与起始投料比

n

（

CO

）

n

（

NO

）

关系如图1所示，v_正～c（CO）的关系如图2所示。

①图1中CO的转化率曲线为

N

N

（填“M”或“N”），图2中当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为

d

d

（填图2中的字母）。
②一定温度下，若起始投料比

n

（

CO

）

n

（

NO

）

=1、反应开始刚性容器总压为80kPa,研究表明：该反应的正反应速率v_正=1.0×10^-3•p²（NO）•p²（CO）（kPa⁴•h^-1），当反应达到平衡状态时测得该温度下p（N₂）=10kPa,则p（CO）=

20

20

kPa,v_正=

160

160

（kPa⁴•h^-1），该温度下2CO₂（g）+N₂（g）⇌2CO（g）+2NO（g）的化学平衡常数K_p=

40

40

kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③为研究温度对CO转化率的影响，将一定量的CO与NO置于密闭容器中，保持相同的反应时间，CO转化率与温度关系如图3所示，在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是

T₁～T₂区间，化学反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，CO转化率增大，T₄～T₅区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小

T₁～T₂区间，化学反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，CO转化率增大，T₄～T₅区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小

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