（1）下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是

B

B

A．CO₂ B．C₆H₆ C．H₂O     D．NH₄Cl
（2）某离子晶体晶胞的结构如图1所示，X（〇）位于立方体中心，Y（●）位于立方体顶点。该晶体的化学式为

A

A

A．X₂Y    B．XY₂ C．X₄Y    D．XY₄
（3）下列物质性质的变化规律与键能无关的是

D

D

A．热稳性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．熔、沸点：金刚石＞晶体硅
C．熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D．熔、沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
（4）O、S、Se 是同一主族元素，请回答下列问题：
①O、S、Se 的电负性由大到小的顺序是

O＞S＞Se

O＞S＞Se

。
②H₂O 是

极性

极性

分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为

sp³

sp³

，H₂O分子的立体构型名称是

V形

V形

。
③H₂O的沸点高于H₂S的沸点，其原因是

H₂O分子之间形成氢键，H₂S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强

H₂O分子之间形成氢键，H₂S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强

。
④与H₂O分子互为等电子体的阴离子为

NH₂^-

NH₂^-

（填化学式）。
⑤已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

，有

2

2

个未成对电子。
（5）离子化合物Na₂O的晶胞如图2所示，O^2-的配位数是

8

8

；若阿伏加德罗常数值为N_A，晶胞参数为anm,列式计算晶体的密度（g/cm³）=

4

×

62

N

A

×

（

a

×

1

0

-

7

）

3

4

×

62

N

A

×

（

a

×

1

0

-

7

）

3

（只列式，不用计算最后结果）。