氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂，在抗击疫情中发挥了重要作用。回答下列问题：
（1）氯气是重要的工业原料，请写出实验室制取氯气的化学方程式：

4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

；工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，该过程通过

阳离子交换

阳离子交换

膜将装置分成两个电解室。
（2）常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示，下列关于氯水溶液的说法正确的是

ce

ce

。（填序号）
a.氯水呈酸性，可用pH试纸测其pH
b.新制氯水中加入1molNaOH，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
c.pH=1的氯水中，c（Cl₂）＞c（Cl₃^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）
d.若常温下反应Cl₂（aq）+Cl^-（aq）⇌Cl₃^-（aq）的K=0.191，当pH增大时，K减小
e.该温度下，HClO⇌H⁺+ClO^-的电离常数K_a=10^-7.54

（3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，且次氯酸的氧化性强于ClO^-。
①常温下，pH=10的NaClO溶液中，c（HClO）+c（H⁺）=

10^-4

10^-4

mol/L；“84”消毒液必须避光密封保存，请用化学方程式解释其原因

NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃，2HClO

光照

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃，2HClO

光照

2HCl+O₂↑

。已知：[K_a（HClO）=2.0×10^-8，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11]。

②用NaClO溶液可使酸性废水中NH₄⁺完全转化为N₂。其他条件相同时，NH₄⁺转化为N₂的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。
该反应的离子方程式为

3ClO^-+2NH₄⁺=N₂+3Cl^-+2H⁺+3H₂O

3ClO^-+2NH₄⁺=N₂+3Cl^-+2H⁺+3H₂O

；NaClO溶液的初始pH越小，NH₄⁺转化率越高，其原因是

溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NH₄⁺的能力越强

溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NH₄⁺的能力越强

。
③若过量NaClO溶液处理废水产生了0.336LN₂（标准状况），则需消耗有效氯为5%的“84”消毒液的质量为

63.9

63.9

g（“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，常以百分数表示）。