氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为 N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3H2催化剂高温高压2NH3。
（2）氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20℃，分离氨应用了氨 易液化易液化的性质。
（3）氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为 1.25mol1.25mol。
（4）吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：
a.2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2
b.NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体。该晶体中的主要杂质是 NaNO3NaNO3（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 NONO。（填化学式）
②根据反应b,每产生22.4L（标准状况下）CO2吸收液质量将增加 3232g。
（5）以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是 导致水体富营养化或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等导致水体富营养化或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等（任答1点）；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是 含氮废液处理后再排放或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等含氮废液处理后再排放或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等。（任答1点）
催化剂
高温高压
催化剂
高温高压
催化剂
△
催化剂
△
【考点】工业制取硝酸．
【答案】N2+3H22NH3；易液化；4NH3+5O24NO+6H2O；1.25mol；NaNO3；NO；32；导致水体富营养化或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等；含氮废液处理后再排放或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等
催化剂
高温高压
催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.7
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1．氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图，判断下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/4 23:30:1组卷：55引用：1难度：0.6 -
2．硝酸是重要的化工产品，硝酸的工业制法包括氨气的催化氧化等步骤。模仿硝酸的工业制备过程，在实验室通过简单的装置可制备硝酸。以下为实验室制备硝酸的流程图（已知三氧化二铬用作催化剂，干燥剂2为浓硫酸）：
（1）下面哪套装置可以代替流程图中①和②的作用
（2）①中浓氨水可挥发出氨气，实验室检验氨气的方法是。（要求写出操作、现象与结论）
（3）③中发生的化学反应是氨气的催化氧化，写出反应方程式。
（4）反应一段时间后，观察到③中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）通过红热的三氧化二铬后反应后的气体仍然是混合气体，其成分除了空气外，还有。
（6）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（请在横线上补充另外一种产物并在横线内配平出相关系数，系数为1也要标出）发布：2024/11/2 8:0:1组卷：72引用：1难度：0.9 -
3．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是。发布：2024/11/5 8:0:2组卷：26引用：2难度：0.9
