利用硫铁矿渣制取高质量的绿矾，然后用来制取透明氧化铁颜料，这开辟了综合利用硫铁矿渣的新途径。图1是一种工业上制备透明氧化铁黄的流程：
已知：透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微细（10-90 nm）。用量最大的是氧化铁黄（FeOOH）和氧化铁红（Fe2O3），在碱性条件下非常稳定。
（1）请用氧化物形式表示氧化铁黄 Fe2O3•H2OFe2O3•H2O。
（2）下列关于透明氧化铁与制备流程的说法不正确的是 BCBC。
A.氧化铁黄分散到树脂中形成的分散系能发生丁达尔效应
B.透明氧化铁是与像玻璃一样透明的固体物质
C.为了加快过滤的速度，可将流程中“过滤”改为“抽滤”
D.透明氧化铁有很强的着色能力是因为其颗粒小、表面积大，有很强的吸附性
E.氧化铁黄高温煅烧可得到氧化铁红
（3）写出氧化过程中发生反应的离子方程式 ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O。
该步骤中可以选择其他氧化剂进行氧化，最合适的是 ABAB。
A.空气
B.H2O2
C.HNO3
D.KMnO4
（4）“沉淀”步骤中为了避免产生大颗粒氢氧化铁，使得形成细小、均匀、色泽纯正的氢氧化铁，有效的操作是 分批加入氢氧化钠溶液，不断搅拌分批加入氢氧化钠溶液，不断搅拌。
（5）硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3）经酸溶除杂得到纯净的硫酸亚铁溶液，再通过如下操作得到绿矾晶体，请选择正确的操作并排序：硫酸亚铁溶液→dd→bb→aa→ee→ii→gg→得到硫酸亚铁晶体
a.抽滤
b.将溶液静置，自然冷却
c.蒸发结晶至出现晶膜
d.在氮气保护下蒸发结晶至出现晶膜
e.少量乙醇水溶液洗涤
f.烘箱烘干
g.滤纸吸干
h.用钥匙将固体从布氏漏斗中刮出
i.将布氏漏斗倒扣在洁净的表面皿上，然后用镊子取下滤纸
（6）为测定透明氧化铁黄产品的纯度，可用分光光度法。已知：Fe（SCN）3对特定被长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Fe3+在一定浓度范围内成正比。现测得Fe（SCN）3的吸光度A与Fe3+标准溶液浓度关系如图2所示。准确称取W g氧化铁黄产品，用稀硫酸溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.600，则氧化铁黄产品的纯度是 26.7W26.7W%（用含W的式子表示）。
26
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7
W
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7
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【答案】Fe2O3•H2O；BC；ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；AB；分批加入氢氧化钠溶液，不断搅拌；d；b；a；e；i；g；
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7
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.6
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1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
