银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e-=AgAg++e-=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO22NO+O2=2NO2。
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuOAl（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：44CuO+22Al2O3 高温 44CuAlO2+O2O2↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为49.649.6mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液24.824.8L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
高温
【答案】Ag++e-=Ag；2NO+O2=2NO2；Al（OH）3和CuO；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；4；2；4；O2；49.6；24.8；蒸发浓缩、冷却结晶
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1273引用：17难度：0.5
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（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有种。
（2）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子的价层电子轨道表示式为。
（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：
比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
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3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是（ ）
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