科学家研发了适用于火星大气（主要成分是CO₂）的“Li-CO₂”可充电电池，电池总反应为3CO₂（g）+4Li（s）⇌_充电^放电2Li₂CO₃（s）+C（s），工作原理如图所示。

回答下列问题：
（1）放电过程中Li⁺由

Li

Li

电极向

MoS₂

MoS₂

电极迁移（填“Li”或“MoS₂”）；正极反应式为

4Li⁺+4e^-+3CO₂=2Li₂CO₃+C

4Li⁺+4e^-+3CO₂=2Li₂CO₃+C

。
（2）已知：2CO₂（g）+2Li（s）=Li₂CO₃（s）+CO（g）△H₁=-539kJ⋅mol^-1

1

2

CO₂（g）+

1

2

C（s）=CO（g）△H₂=+86 kJ•mol^-1
充电过程总反应的热化学方程式为

2Li₂CO₃（s）+C（s）=4Li（s）+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）△H=+1250kJ/mol

2Li₂CO₃（s）+C（s）=4Li（s）+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）△H=+1250kJ/mol

。
（3）比能量是指消耗单位质量的电极反应物所释放的电量，是衡量电池优劣的重要指标，则Li、Mg、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为

Li＞Al＞Mg

Li＞Al＞Mg

。
（4）放电一段时间，吸收标准状况下33.6LCO₂，测得正、负极的质量变化分别为△m₁g和△m₂g.假设有机电解质溶液的体积不变，则Li⁺的物质的量浓度

不变

不变

（填写“增大”、“减小”或“不变”）；理论上，△m₁-△m₂的值是

66

66

g。