某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合引起的体积变化）
| 实验序号 |
实验温度/K |
参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2.0 | 0.02 | 4.0 | 0.1 | 0 | 6 |
| B | T1 | 2.0 | 0.02 | 3.0 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2.0 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1.0 | t1 |
1.0mL
1.0mL
，T1=293k
293k
，通过实验 B、C
B、C
可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）C组实验中溶液褪色时间t1
＜
＜
（填“＞”或“＜”或“=”）8s,C组实验的反应速率v（KMnO4）=0
.
02
3
t
1
0
.
02
3
t
1
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n（Mn2+）突变的可能的原因是
生成的Mn2+对反应有催化作用，使反应速率加快，单位时间内产生的n（Mn2+）突增
生成的Mn2+对反应有催化作用，使反应速率加快，单位时间内产生的n（Mn2+）突增
。
（4）通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：
①装置中仪器A的名称为
分液漏斗
分液漏斗
。②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法
关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置
关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置
；实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 收集40mL气体所需时间
收集40mL气体所需时间
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】1.0mL；293k；B、C；＜；；生成的Mn2+对反应有催化作用，使反应速率加快，单位时间内产生的n（Mn2+）突增；分液漏斗；关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置；收集40mL气体所需时间
0
.
02
3
t
1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.5
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5 -
3．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
