某化学兴趣小组在实验室里试验物质的导电性。
【进行实验】分别试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性，实验装置如图所示，使用的电极是石墨电极。
【实验结论】通过实验可知，上述物质中，蒸馏水和 乙醇乙醇不导电。
【分析现象】在试验饱和氢氧化钙溶液的导电性时，观察到的现象为：灯泡发光，插入溶液的两个电极附近有气泡产生，溶液中出现白色浑浊。利用温度传感器测量溶液的温度，反应前为25℃，反应后为29℃。
（1）灯泡发光，是因为氢氧化钙在水中解离出 Ca2+、OH-Ca2+、OH-（填粒子符号）。
（2）插入溶液的两个电极附近有气泡产生，是因为发生了电解水的反应，对于该反应，氢氧化钙所起的作用是增强 水的导电性水的导电性。
（3）甲同学认为溶液中出现的白色浑浊是氢氧化钙。通电后，如果饱和氢氧化钙溶液中析出氢氧化钙固体，可能的原因是 在氢氧化钙饱和溶液中，电解水导致溶剂质量减少，溶质无法全部溶解，析出白色固体（或实验开始前温度为24℃，结束后温度为29℃，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出白色固体）在氢氧化钙饱和溶液中，电解水导致溶剂质量减少，溶质无法全部溶解，析出白色固体（或实验开始前温度为24℃，结束后温度为29℃，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出白色固体）（写一点）。
【提出猜想】乙同学仔细观察，发现插入溶液的两个电极中，有一个电极附近出现较多的白色浑浊，于是猜想白色浑浊中有碳酸钙。他的理由是：电解水时，与电源 正正极相连的电极附近产生的 氧气氧气与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙进一步反应生成碳酸钙。
【实验探究】为了验证乙同学的猜想，该小组同学将试验饱和氢氧化钙溶液的导电性后得到的浑浊液体倒入密闭容器中，通过注射器注入足量稀盐酸，利用二氧化碳传感器测量装置中二氧化碳的含量，测量结果如图。
【分析图象】请根据图象说明白色浑浊中有碳酸钙的理由，并写出与该理由对应的反应的化学方程式：向浑浊液中加入足量盐酸，容器内二氧化碳含量增加，盐酸与氢氧化钙反应不产生二氧化碳，所以是白色固体碳酸钙与稀盐酸反应后产生二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑向浑浊液中加入足量盐酸，容器内二氧化碳含量增加，盐酸与氢氧化钙反应不产生二氧化碳，所以是白色固体碳酸钙与稀盐酸反应后产生二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【查阅资料】试验稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时发生的都是电解水的反应，试验稀盐酸的导电性时发生反应的化学方程式为2HCl 通电 H2↑+Cl2Cl2↑。
【拓展延伸】若在试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时，都使用铂电极，都通电一段时间，反应后都恢复至室温，溶液的pH变化为：稀盐酸 增大增大，稀硫酸 减小减小，稀氢氧化钠溶液 增大增大（此三空填“增大”“减小”或“不变”）。
通电
【答案】乙醇；Ca2+、OH-；水的导电性；在氢氧化钙饱和溶液中，电解水导致溶剂质量减少，溶质无法全部溶解，析出白色固体（或实验开始前温度为24℃，结束后温度为29℃，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出白色固体）；正；氧气；向浑浊液中加入足量盐酸，容器内二氧化碳含量增加，盐酸与氢氧化钙反应不产生二氧化碳，所以是白色固体碳酸钙与稀盐酸反应后产生二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Cl2；增大；减小；增大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：136引用：3难度：0.5
相似题
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1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：549引用：4难度：0.5 -
2．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5 -
3．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：88引用：2难度：0.4
