2020年12月，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，带回的土壤中包含了H、O、N、P、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Cr等多种元素。回答下列问题：
（1）与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素为 FF（填元素符号）。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 +32或-32+32或-32。
（2）Cd和Zn位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价层电子排布图为 
。
（3）已知H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水，则H3PO3的结构式为 
，其中P采取 sp3sp3杂化方式。
（4）已知Cr3+可以形成配合物[Cr（NH3）2（H2O）4]Cl3，该配合物中的配位原子是 N、ON、O。
（5）Ti形成的多种化合物中常见的有TiN和金红石（TiO2），两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于 离子离子晶体（填晶体类型），两种晶体比较，TiN熔点较高，其原因是 TiN和金红石（TiO2），都是离子晶体，N3-半径比O2-半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高TiN和金红石（TiO2），都是离子晶体，N3-半径比O2-半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高。
（6）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al、Ti各有一个原子在结构单元内部），则该合金的化学式为 Ti11Al5Ti11Al5。已知该结构单元底面（正六边形）边长为a nm,高为b nm,该合金的密度为 44233•NAa2b×102144233•NAa2b×1021g/cm3。（只需列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）
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【答案】F；+或-；；；sp3；N、O；离子；TiN和金红石（TiO2），都是离子晶体，N3-半径比O2-半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高；Ti11Al5；×1021
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；；sp3；N、O；离子；TiN和金红石（TiO2），都是离子晶体，N3-半径比O2-半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高；Ti11Al5；442
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
