小组探究NO₂与NaOH溶液的反应。
注：AgNO₂为黄色固体，难溶于水。
（1）用Cu与浓HNO₃制取NO₂，化学方程式为

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
（2）NO₂不能用排水法收集，因为NO₂与水反应生成

HNO₃

HNO₃

和NO。
（3）将充满NO₂的试管倒扣在NaOH溶液中，液体迅速充满试管，且较长时间无明显变化。
①取试管中溶液，加

HNO₃酸化的AgNO₃溶液

HNO₃酸化的AgNO₃溶液

（填试剂），产生黄色沉淀，说明溶液中含有

NO

-

2

。
②写出NO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

。
（4）探究NO₂与NaOH溶液反应和NO₂与水反应还原产物N元素价态不同的原因。
查阅资料：NO₂与水反应分步进行：
 i.NO₂溶于水生成HNO₂（氧化性强于HNO₃）；
 ii.HNO₂不稳定，发生分解。
实验探究：将充满NO₂的试管倒扣在水槽中，液面迅速上升，几乎充满试管（图Ⅰ），一段时间后，试管中液面下降（图Ⅱ）。

①检验图Ⅱ试管中气体成分。

向图Ⅱ中试管通入空气，产生红棕色气体，且试管内液面上升

向图Ⅱ中试管通入空气，产生红棕色气体，且试管内液面上升

（填操作和现象），证实气体为NO。
②取图Ⅰ试管中液体，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，证实溶液中存在HNO₂。
小组讨论将酸性KMnO₄溶液更换为淀粉KI溶液的可行性。
甲同学认为不可行，理由是

NO₂与H₂O反应生成的HNO₃有强氧化性，能将I^-氧化生成I₂单质

NO₂与H₂O反应生成的HNO₃有强氧化性，能将I^-氧化生成I₂单质

；乙同学认为可行，并通过对比实验证实了自己的观点，写出乙同学的实验方案：

另取一瓶HNO₃溶液，同时向图Ⅰ试管中液体和HNO₃溶液中滴加等量的淀粉KI溶液，图Ⅰ试管中液体先变蓝，则说明图Ⅰ试管中液体中存在HNO₂

另取一瓶HNO₃溶液，同时向图Ⅰ试管中液体和HNO₃溶液中滴加等量的淀粉KI溶液，图Ⅰ试管中液体先变蓝，则说明图Ⅰ试管中液体中存在HNO₂

。
③分析NO₂与NaOH溶液反应和NO₂与水反应还原产物N元素价态不同的原因：

NO₂与H₂O反应生成的HNO₂不稳定，发生分解：3HNO₂=2NO↑+HNO₃+H₂O；则NO₂与H₂O反应的总反应为：3NO₂+H₂O=2NO↑+HNO₃；而NO₂与NaOH溶液反应生成NaNO₂和NaNO₃，NaNO₂在碱性溶液中较为稳定，不易分解

NO₂与H₂O反应生成的HNO₂不稳定，发生分解：3HNO₂=2NO↑+HNO₃+H₂O；则NO₂与H₂O反应的总反应为：3NO₂+H₂O=2NO↑+HNO₃；而NO₂与NaOH溶液反应生成NaNO₂和NaNO₃，NaNO₂在碱性溶液中较为稳定，不易分解

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