不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。
| 食品专用发热包 FOOD HEATER BAG 禁止热水；禁止明火；禁止食用；小心烫伤 储存条件：存放于阴凉、干燥处 使用方法：撕去塑料袋后，放入适量冷水中 注意事项： 1.请勿湿手接触发热包。 2.使用过程中，禁止食用热水，小心高温烫、注意通风并远离明火。 3.使用前后，如有发现破袋污染食品，请勿使用。 4.如有发热包内物质误入口、眼、鼻，请立即使用清水冲洗、催吐或医院就 医。 5.未成年人请勿独自使用。 |
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一：发热包的发热原理
（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
。（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是
铝粉在空气中遇明火会燃烧，可能诱发火灾；铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气遇明火会燃烧，可能引发爆炸
铝粉在空气中遇明火会燃烧，可能诱发火灾；铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气遇明火会燃烧，可能引发爆炸
。（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
[猜想与假设]小明认为该气体可能是a.H2；b.
CO2
CO2
；c.CO2和H2的混合气体。[实验设计]小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探究。
[实验验证]甲装置中的实验现象是
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，（填“能“或不能”） 不能
不能
确定气体中含有CO2，写出化学方程式并说明理由 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，若甲、乙装置交换位置，二氧化碳被氢氧化钠吸收，且没有明显现象，澄清的石灰水不变浑浊。故不能确定气体中含有CO2
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，若甲、乙装置交换位置，二氧化碳被氢氧化钠吸收，且没有明显现象，澄清的石灰水不变浑浊。故不能确定气体中含有CO2
。[总结与反思]通过以上探究，小明做出如下反思：
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是
ac
ac
。【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；铝粉在空气中遇明火会燃烧，可能诱发火灾；铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气遇明火会燃烧，可能引发爆炸；CO2；澄清的石灰水变浑浊；不能；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，若甲、乙装置交换位置，二氧化碳被氢氧化钠吸收，且没有明显现象，澄清的石灰水不变浑浊。故不能确定气体中含有CO2；ac
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：58引用：2难度：0.4
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：92引用：1难度：0.5
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