工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，某小组同学用如图装置（略去加热仪器等）模拟生产过程。
已知：
ⅰ.烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （a）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） （b）
S（s）+Na2SO3（aq） △ Na2S2O3（aq） （c）
ⅱ.Na2S和Na2SO3能被空气中的O2氧化。
（1）模拟实验的操作步骤（说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述）：检查装置的气密性，并按图示加入试剂；向A烧瓶中分步滴加足量浓硫酸，待装置中产生SO2气体一段时间后，向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，加热C装置，充分反应，直至烧瓶C中溶液变澄清为止待装置中产生SO2气体一段时间后，向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，加热C装置，充分反应，直至烧瓶C中溶液变澄清为止，
所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。
（2）为提高产品纯度，理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 2：12：1。
（3）Na2S2O3常用作脱氯剂。
①S2O32-离子的空间构型为 四面体四面体。
②Na2S2O3溶液与足量Cl2反应的离子方程式为 S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-。
（4）Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：
Ⅰ.用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；
Ⅱ.用KI溶液还原SeO2为Se,同时生成I2；
Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。实验中准确称量0.400 0 g粗硒样品，滴定中消耗0.800 0 mol•L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为 79.00%79.00%（写出计算过程）。
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】待装置中产生SO2气体一段时间后，向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，加热C装置，充分反应，直至烧瓶C中溶液变澄清为止；2：1；四面体；S2O32-+4Cl2+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-；79.00%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
