国家主席习近平在联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。
（1）CO₂催化加氢制有机物是实现“碳中和”的重要途径。高效催化剂对CO₂加氢制甲醇的反应速率影响很大。如图是CO₂加氢制甲醇在不同催化条件下两种反应路径的势能图。

①CO₂加氢制甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=

-0.19N_A

-0.19N_A

eV/mol（阿伏加德罗常数用N_A表示）。
②由图中信息可知，

羧酸

羧酸

（填“甲酸盐”或“羧酸”）路径的活化能更大，不利于反应的进行。中间体的稳定性HCOO*

＜

＜

COOH*（填“＞”、“＜”或“=”）。
③下列方法中能提高CO₂平衡转化率的是

cd

cd

。
a.升高温度
b.恒压充入氦气
c.恒容充入H₂
d.减小反应容器体积
e.选用合适的催化剂
（2）CO₂催化加氢制甲醇过程中存在竞争反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。在压强为p的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为40%，甲醇的选择性为50%[甲醇的选择性x（CH₃OH）%=

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

消耗

C

O

2

）

×100%]，计算CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）在该温度下的平衡常数K_p=

0

.

2

3

.

6

p

×

0

.

2

3

.

6

p

0

.

6

3

.

6

p

×

（

2

.

2

3

.

6

p

）

3

0

.

2

3

.

6

p

×

0

.

2

3

.

6

p

0

.

6

3

.

6

p

×

（

2

.

2

3

.

6

p

）

3

（列出计算式）。
（3）CO₂催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为RlnK=-

E

a

T

+C（a为活化能，k为速率常数，R、C为常数）。

①该反应的活化能E_a=

30.0

30.0

kJ/mol。
②直线

c

c

（填“b”或“c”）表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与

1

T

的关系。